Kislinsko-bazično ravnovesje. Ureditev koncentracijo vodikovih ionov

Video: kislinam titracija - Postopek za določevanje koncentracije kisline ali baze v raztopino

mehanizmi uravnavanja vsebnost vodikovih ionov (H +) v telesu v mnogih pogledih podobni vzdrževanju ravnotežja drugih ionov. Na primer, da bi dosegli homeostazo potrebno korespondenco med prihoda (Oblika) H + ionov in jih izoliramo iz organizmov ma. Ledvice vodilno vlogo pri odpravljanju ionov iz telesa Hm. Natančna regulacija vsebnosti H + v zunajcelični tekočini ni le razporediti svoje ledvice. Poleg tega v telesu več različnih mehanizmov puferska s katero je koncentracija H + ionov v fluidni medij vzdržujemo pri normalni urovne- jih vključujejo krvni sistem, dihala in procese, ki se pojavljajo na ravni celice.

Video: Kislinsko-titracija

V tem članku vloga različnih dejavnikov, ki prispevajo k ohranjanju določene koncentracije H + ionov. V to posebno vlogo reabsorpcijo in izločanje H + ionov v tubul, kot tudi tvorbo in izločanje bikarbonata (HCO3-) preko ledvic, ker te snovi v glavnem določitev statusa kislinsko-bazično ravnovesje v tekočem mediju.

točen Uredba o vsebini H + ionov To je zelo pomembno, saj je koncentracija ionov vpliva na delovanje skoraj vseh encimskih sistemov v telesu med. V zvezi s to spremembo v njihovi vsebini vpliva na skoraj vse funkcije celic in telesa.

Video: Rešitev na "soli Hidroliza" №7

V primerjavi z drugimi ionov H + koncentracija ionov v tekočem gojišču običajno vzdržujemo na nizkem nivoju. Na primer, koncentracija natrija v ekstracelularni tekočini (142 meq / l) je skoraj 3,5 milijona krat večja od vsebnosti H + ionov, za katere povprečja 0,00004 meq / l. Normalno območje za H + ionov je prav tako del razpon 1/106 ionski nihanj Na +, tako da se ohrani številne celične funkcije potrebno kontrolirati vsebnost H + ionov z visoko natančnostjo.

H delcev (Proton) je del molekule vodika. Molekule, ki lahko odrinejo da se tvori H + ionov, imenovanih kislin. Primer take spojine - klorovodikova kislina (HCI), ki disociira v vodi v vodikovih ionov (H +) in kloridni ion (Cl-). Takšna disociacija pojavlja v molekuli in ogljikove kisline (H2CO3), kar ima za posledico tvorbo H + ionov in bikarbonata (NPHS).

Razlogi, navedeni ioni ali molekule, so sposobni vezave proton. Baza je na primer, lahko šteje HCO3, saj je bikarbonat ionska lahko združijo s H + ioni, da se tvori H2CO3. Bikarbonatnih ionov kot fosfat (HPO4), kot so osnove: pritrditev proton, tvorijo N2R04. Proteini v telesu deluje tudi kot bazo kot nosijo negativen naboj in lahko vežejo H + ione. Najpomembnejši med njimi so hemoglobina rdečih krvnih celic in znotrajceličnih beljakovin.

Izraza "razlogi"In"lugi"Ali se pogosto uporabljata kot sopomenki. Alkalijske je molekula, ki vključuje eno ali več alkalijskih kovin - natrij, kalij, litij, in podobno, in močna baza, kot je na primer hidroksilnih ionov (OH-) .. Nekatere od teh molekul z osnovnimi zastopa hitro reagira z ioni H + v raztopini ju povezuje, tako alkalna nanašajo na tipičnih razlogov. Pomanjkanje protonov v tekočih medijih iz alkaloza, in presežek - acidozo.