Močne in šibke kisline in baze. Koncentracija vodikovih ionov in pH

Video: pH in pOH močnih kislin in baz

močna kislina hitro disociira da se tvori raztopina, ki ima visoko vsebnost H +. Primer je HCI. Šibke kisline oddaljila v manjšem obsegu, tako da je koncentracija protonov v raztopini ni tako velika, kot je, na primer, H2CO3. Močna baza spojino imeli za aktivno in hitro reagira s protoni, jih nevtraliziranje v raztopini. Tipičen primer - OH-, ki reagira s H +, da se tvori voda (H2O). Tipična šibka baza - NPHS ~ ker se veže na H + manj aktiven od OH. Ureditev kislinsko-bazično ravnovesja so vključeni v prvi vrsti šibkih kislin in baz. Najpomembnejše sestavine, ki so obravnavana podrobneje v nadaljevanju, so ogljikove kisline in bikarbonata lokaciji.

Video: Koncept kislin in baz

Koncentracija vodikovih ionov in pH telesnih tekočinah Običajno z acidoze ali alkaloze. Kot že rečeno, normalni vsebnost H + ionov v plazmi okoli 0,00004 meq / l (40 nekv / l). Razpon odstopanja od te vrednosti se praviloma ne preseže 3-5 nekv / l, vendar v posebnih primerih se lahko zmanjša na 10 nekv / l in poveča do 160 nekv / l, brez povzročanja smrt organizma.

kot H + ionov praviloma nizke in veliko število znakov za decimalno vejico izgleda nerodno, je koncentracija H + ionov v ekvivalentov na liter običajno izražena v logaritemski obliki, ki označuje pH: pH = -log [H +].
Na primer, običajna vsebnost [H +] - 40 nekv / l (0,00000004 ekv / l). Zato je pH redu: pH = -log [0,00000004], pH = 7,4.

Iz formule je razvidno, da pH nazaj sorazmerna s koncentracijo H +. Zato nizko vrednost pH ustreza visoko vsebnostjo protonov in visoka - nasprotno kaže nizko vsebnost H + ionov.

Video: pH metric titracije z ročnim obsega vhodno

V normalni arterijski pH enako 7,4, medtem ko pH venske krvi in ​​tkiva tekočine - približno 7,35, kar je posledica kopičenja dodatne količine ogljikovega dioksida (CO2), ki ga tkanine, ki H2CO3 sprosti. Ker arterijski pH 7,4 normalna, se vrednosti pod to vrednostjo šteje acidoza, in zgoraj - alkalozo. Mejne vrednosti, pri katerih lahko oseba, ki preživijo več ur, je 6,8 in 8,0, v tem zaporedju.

PH v celicah Običajno so oblikovani nekoliko nižje kot v plazmi, kot posledica produktov metabolnih kisline, zlasti H2CO3. Ph intracelularno odvisno od tipa ustreza vrednostmi od 6,0 ​​do 7,4. Tkivo hipoksija in slaba prekrvavitev lahko povzroči kopičenje kisline in zmanjša vrednost pH v celici.

pH urina Lahko se spreminja od 4,5 do 8,0, glede na kislinsko-bazično ravnovesje ekstracelularni tekočini. Glavna vloga ledvic pri odpravi vsebine protonov v tekočini izvedemo z dodelitvijo različno intenziteto, kislin in baz bomo obravnavali v nadaljevanju. Primer tekočine z nizkim soku pH želodca se proizvaja z parietalnih (parietalnih) želodčnih celic sluznice. PH v celicah - v skoraj 4 milijone krat višja kot v plazmi in 0,8.
Nato smo razpravljali ureditev vsebnosti H + v zunajcelični tekočini.